碘化氢

碘化氢是一种无机物,化学式HI,在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃,但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇,其水溶液呈酸性,称氢碘酸,是一种无色或淡黄色液体,具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂,是卤化氢当中化学性质最不稳定的,氯气,溴,氧气和硫蒸气皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。

分子量:127.93

蒸汽压:53.32kPa(-48.3℃)

熔 点:-50.8℃

沸点:-35.1℃

pKa::-5.2

溶解性:易溶于水

密 度:

相对密度:(水=1)5.23;

相对密度:(空气=1)4.4

稳定性:稳定

危险标记 :5(不燃气体)

主要用途: 用于合成碘化物、杀菌剂及作药物原料

国标编号: 22024

CAS号: 10034-85-2

EINECS号: 233-109-9

1、实验室用干燥红磷和碘互相接触,加少量水微热。将生成的气体通入装有粘着潮湿红磷的短棒玻璃U形管,收集即可。H2+I2====(加热)2HI,反应可逆。(注:反应不可以用白磷,白磷接触到碘即可自燃!)

2、工业上也可用氢气和碘经铂黑或铂石棉催化直接合成:H2+I2====(不停加热)2HI,此反应可逆。

3、用非氧化性,非挥发性的磷酸与碘化物作用:NaI+H3PO4= NaH2PO4+HI

4、非金属卤化氢的水解:PI3+3H2O=H3PO3+3HI

其水溶液氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的。是六大无机强酸之一。

碘化氢的还原性比氢碘酸更强。

例如:

2HI+2Cl2→HCl+ICl3

2HI+Br2→2HBr+2I2

4HI+O2(空气)→2H2O+2I2

2HI(g)+S(g)→H2S(g)+I2

(注:最后一个反应与碘单质可氧化氢硫酸并不矛盾,因为反应H2O(l)+HI(g)→H3O(aq)+I(aq)剧烈放热,导致平衡H2S+I2⇌2HI+S向碘化氢移动)

碘化氢还可将浓硫酸直接还原为硫化氢:

8HI+H2SO4(浓)→4H2O+4I2+H2S

碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸,酸性和高氯酸相当(有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强),但由于拉平效应,使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样,因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。

氢碘酸电离出的氢离子具有氧化性,可以溶解氢前活泼金属和银,如:

1、氢碘酸和镁反应:Mg+2HI→MgI2+H2↑

2、氢碘酸和铁反应:Fe+2HI→FeI2+H2↑

3、氢碘酸和银反应生成溶解度极小的碘化银:2Ag+2HI→2AgI+H2↑

氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性,能将三价的铁离子还原,得到亚铁、碘离子和碘单质。碘化氢不稳定,加热分解成氢气和碘单质,长期放置的碘化氢水溶液会因还有碘而使溶液变成黄色。

侵入途径:吸入。

健康危害:作用似氯化氢,但较弱。对眼和呼吸道有强烈的刺激作用。氢碘酸为本品的水溶液,具有强腐蚀作用。

碘化氢水溶液氢碘酸具有强腐蚀性,能灼伤皮肤

慢性影响:长期较高浓度的碘化氢可引起慢性支气管炎。

危险特性:能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触可能会爆炸。加热可产生有毒的碘烟雾。遇水或水蒸气时有强腐蚀性,能灼伤皮肤。

燃烧(分解)产物:碘化氢,氢气,碘蒸气。

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并立即隔离150米,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。合理通风,加速扩散。喷氨水或其它稀碱液中和。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能,将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器要妥善处理,修复、检验后再用。

呼吸系统防护:空气中浓度超标时,佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时,建议佩戴空气呼吸器。

眼睛防护:呼吸系统中已作防护。

身体防护:穿化学防护服。

手防护:戴橡胶手套。

其它:工作毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

皮肤接触:立即脱去被污染的衣着,用大量流动清水冲洗,至少15分钟。就医。

眼睛接触:立即提起眼睑,用大量 流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

食入:误服者用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。

灭火方法:本品不燃。但与其它物品接触引起火灾时,消防人员须穿戴全身防护服,关闭火场中钢瓶的阀门,减弱火势,并用水喷淋保护去关闭阀门的人员。喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。

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